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Estequiometria é a base para cálculos químicos

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Olá pessoal Na verdade, postar uma pergunta sobre estequiometria de gás. Então no outro dia eu coloquei um motor balístico no meu motor e fiquei realmente fodido pela mistura em que eu tenho rolado 10 mil km. No modo a gasolina, misture 15,5 no gás 20.

Comentários 23

no caso de um motor turbo, a estequiometria é relevante apenas em uma carga de dono. e então nem sempre.

vamos tentar lidar com as evidências.
Tanto quanto eu entendo, ninguém sintonizou o carro, o casal foi ferrado no cérebro e agonia. Portanto, muito provavelmente, o cenário está no mafa, o que significa que o DMRV está mentindo conosco e mostra menos ar para o cérebro do que ele realmente entra. Razões prováveis:
1. Mentir DFID
2. o tubo do medidor de vazão do diâmetro errado para o qual o dmrv é calibrado
3. tem um buraco na entrada

Meu entendimento é que você pode dirigir com gasolina muito mais divertido do que com gasolina. mas ... se você fizer o ajuste puramente para gás - dirigir com gás a gás vai levar a um motor. Portanto, eu faria um firmware de modo duplo para dirigir a gasolina e a gasolina.
Além disso - iria transferir o carro para um mapa. No mapa de FSUs para furos nas entradas e gotas do DMRV.

Tanto quanto eu sei, há um teframod para Mitsubishi e há um xamã russo que está envolvido em modding firmware Mitsubishi - pisyakot

Bem, e, consequentemente, você precisa de um sintonizador competente, de modo que o tachan infernalmente caiu))) Boa sorte.

Seleção de ameaça de componentes para o gás em um turbo é um momento muito crucial, então pode ser tarde demais para esperar por um recurso motor de mais de 40-50 mil

Pisyakot não está pronto para rolar a placa remotamente, não há firmware dual-mode, não há tempo para reverter.

remotamente reverter o gás, parece-me, nem uma única pessoa são ...

Sim, não reverta o gás. Um mapa do mapa)

Mas qual é o problema com a rolagem de um cartão de mapa? duas ou três horas com uma banda larga ... se não houver tempo - anote um log com a mistura real e solicitada e corrija o maf ...

Tom, eu não sei como. E o Stas ainda não compartilhou o firmware.

no caso de um motor turbo, a estequiometria é relevante apenas em uma carga de dono. e então nem sempre.

vamos tentar lidar com as evidências.
Tanto quanto eu entendo, ninguém sintonizou o carro, o casal foi ferrado no cérebro e agonia. Portanto, muito provavelmente, o cenário está no mafa, o que significa que o DMRV está mentindo conosco e mostra menos ar para o cérebro do que ele realmente entra. Razões prováveis:
1. Mentir DFID
2. o tubo do medidor de vazão do diâmetro errado para o qual o dmrv é calibrado
3. tem um buraco na entrada

Meu entendimento é que você pode dirigir com gasolina muito mais divertido do que com gasolina. mas ... se você fizer o ajuste puramente para gás - dirigir com gás a gás vai levar a um motor. Portanto, eu faria um firmware de modo duplo para dirigir a gasolina e a gasolina.
Além disso - iria transferir o carro para um mapa. No mapa de FSUs para furos nas entradas e gotas do DMRV.

Tanto quanto eu sei, há um teframod para Mitsubishi e há um xamã russo que está envolvido em modding firmware Mitsubishi - pisyakot

Bem, e, consequentemente, você precisa de um sintonizador competente, de modo que o tachan infernalmente caiu))) Boa sorte.

Seleção de ameaça de componentes para o gás em um turbo é um momento muito crucial, então pode ser tarde demais para esperar por um recurso motor de mais de 40-50 mil

você de alguma forma complicada descreveu ...
1deixe o carro na gasolina.
2 você faz uma mistura em gasolina idêntica a gasolina em modos diferentes, com a única diferença sendo que em gás a mistura é mais pobre em 1-1.2 unidades.
3 você pode fazer o ângulo um pouco mais mal.

Um pouco de história

A própria palavra "estequiometria" é uma invenção do químico alemão Jeremiah Benjamin Richter, proposto por ele em seu livro, que primeiro descreveu a idéia da possibilidade de cálculos usando equações químicas. Mais tarde, as idéias de Richter receberam justificativa teórica com a descoberta das leis de Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), a lei da constância da composição (J.L. Proust, 1808), múltiplas relações (J. Dalton, 1803) e o desenvolvimento da teoria atômico-molecular. Agora essas leis, assim como a lei dos equivalentes formulada pelo próprio Richter, são chamadas de leis da estequiometria.

O conceito de "estequiometria" é usado em relação a substâncias e reações químicas.

Equações estequiométricas

Reações estequiométricas são reações nas quais os materiais de partida interagem em certas proporções, e a quantidade de produtos corresponde a cálculos teóricos.

Equações estequiométricas são equações que descrevem reações estequiométricas.

Os coeficientes estequiométricos (coeficientes das equações) mostram as relações quantitativas entre todos os participantes da reação, expressos em mols.

A maioria das reações inorgânicas é estequiométrica. Por exemplo, três reações sequenciais para produzir ácido sulfúrico a partir de enxofre são estequiométricas.

Por cálculos usando essas equações de reação, você pode determinar quanto cada substância precisa ser tomada para obter uma certa quantidade de ácido sulfúrico.

A maioria das reações orgânicas são não estequiométricas. Por exemplo, a equação da reação de craqueamento de etano se parece com isso:

No entanto, de fato, a reação sempre produzirá quantidades diferentes de subprodutos - acetileno, metano e outros, teoricamente impossíveis de calcular. Algumas reações inorgânicas também não podem ser calculadas. Por exemplo, a reação de decomposição do nitrato de amônio:

Ele vai em várias direções, então é impossível determinar quanto você precisa pegar o material de partida para obter uma certa quantidade de óxido nítrico (I).

Estequiometria é a base teórica da produção química

Todas as reações que são usadas na análise química ou na produção devem ser estequiométricas, ou seja, submetidas a cálculos precisos. Uma planta ou uma fábrica trará benefícios? A estequiometria torna possível descobrir.

Baseado em equações estequiométricas, um equilíbrio teórico é feito. É necessário determinar quanto material de partida é necessário para obter a quantidade certa do produto de interesse. Em seguida, são realizadas experiências operacionais que mostram o consumo real dos materiais de partida e o rendimento dos produtos. A diferença entre cálculos teóricos e dados práticos nos permite otimizar a produção e avaliar a eficiência econômica futura da empresa. Os cálculos estequiométricos permitem, além disso, elaborar um balanço de calor do processo, a fim de selecionar o equipamento, determinar a massa dos subprodutos resultantes que precisarão ser removidos e assim por diante.

Substâncias estequiométricas

De acordo com a lei de consistência proposta por J.L. Proust, qualquer substância quimicamente pura tem uma composição constante, independentemente do método de preparação. Isto significa que, por exemplo, em uma molécula de ácido sulfúrico H2SO4 Independentemente do método pelo qual foi obtido, dois átomos de hidrogênio sempre terão um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio. Estequiométrico são todas as substâncias que possuem uma estrutura molecular.

No entanto, as substâncias são de natureza generalizada, cuja composição pode diferir dependendo do método de preparação ou fonte de origem. A grande maioria deles são substâncias cristalinas. Você poderia até dizer que, para sólidos, a estequiometria é a exceção e não a regra.

Como exemplo, considere a composição de metal duro bem estudado e óxido de titânio. Em óxido de titânio TiOx X = 0,7-1,3, isto é, de 0,7 a 1,3 átomos de oxigênio por átomo de titânio, em carboneto de TiCx X = 0,6 a 1,0.

A não estequiometria dos sólidos é explicada por um defeito de penetração nos locais da rede cristalina ou, inversamente, na aparência de vagas nos locais. Tais substâncias incluem óxidos, silicidas, boretos, carbonetos, fosforetos, nitretos e outras substâncias inorgânicas, bem como orgânicos de alto peso molecular.

E embora a evidência da existência de compostos com composição variável tenha sido apresentada apenas no início do século XX por I. S. Kurnakov, tais substâncias são frequentemente chamadas de bertoletos pelo nome do cientista K.L. Bertollet, que sugeriu que a composição de qualquer substância muda.

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