Dicas Úteis

Como determinar a fórmula molecular

Seções: Química

Os alunos são confrontados com as tarefas de derivar a fórmula química de uma substância ao completar um programa de química da 8ª a 11ª séries. Além disso, esse tipo de problema é bastante comum em tarefas olímpicas, controle e medição de materiais do exame (partes B e C). O intervalo de complexidade dessas tarefas é amplo o suficiente. Como mostra a experiência, as crianças em idade escolar muitas vezes já têm dificuldades nos primeiros estágios da solução ao remover a massa molar de uma substância.

Este desenvolvimento propõe tarefas para encontrar a fórmula de uma substância, baseada em vários parâmetros nas condições. Nos problemas apresentados, vários métodos para encontrar a massa molar de uma substância são dados. As tarefas são projetadas de tal forma que os alunos possam aprender os melhores métodos e várias soluções. As técnicas mais comuns de tomada de decisão são claramente demonstradas. Para os alunos, eles recebem problemas resolvidos com o princípio de aumentar a complexidade e tarefas para soluções independentes.

Conclusão da fórmula química da substância:

Número da tarefa
(exemplo de solução)

Cálculo da massa molar de uma substância

Tarefas para uma solução independente

- baseado em frações de massa (%) de átomos do elemento

M, onde n é o número de átomos

Determine a fórmula química do composto com a composição: sódio - 27,06%, nitrogênio - 16,47%, oxigênio - 57,47%. A resposta é:NaNO3

- com base nas fracções de massa (%) dos átomos dos elementos e na densidade do composto

M (CxNu) = D (H2); M (H2)

A densidade relativa de vapor do composto orgânico contendo oxigênio no oxigênio é 3, 125. A fração de massa de carbono é de 72%, o hidrogênio é de 12%. Derive a fórmula molecular deste composto. A resposta é:C6H12Oh

- pela densidade da substância em estado gasoso

M (v-va) = ρ · M (amostragem de gás v-va)

A densidade relativa do vapor do aldeído limite para o oxigênio é 1,8125. Derive a fórmula molecular do aldeído. A resposta é:C3N6Oh

- baseado nas frações de massa (%) dos átomos dos elementos e na massa do composto

M está na relação
ou
M

O hidrocarboneto contém 81,82% de carbono. Peso 1 litro deste hidrocarboneto (ns) é 1,964 g Encontre a fórmula molecular do hidrocarboneto.
A resposta é:C3N8

- em peso ou volume do material de base e dos produtos de combustão

M (in-va) = Vm

A densidade relativa de vapor de um composto orgânico contendo oxigênio no hélio é de 25,5. Ao queimar 15,3 g desta substância, formaram-se 20,16 l. Com2 e 18,9 g de N2A. Derive a fórmula molecular desta substância.A resposta é:C6H14Oh

Um exemplo da solução do problema nº 6 na aplicação da equação de Mendeleev-Klaiperon

A fração de massa de oxigênio no aminoácido monobásico é de 42,67%. Defina a fórmula molecular do ácido.

Solução:
Calcule a massa molar do ácido CnN2n (N N2) COOH
w (O) =

M ácido = 75 (g / mol)
Encontre o número de átomos de carbono na molécula de ácido e estabeleça sua fórmula M = 12 n + 2 n + 16 + 45 = 75
14 n = 14, n = 1
A respostafórmula ácida NH2CH2COOH
M (NN2CH2 COOH) = 75 g / mol

Derive a fórmula composta
CnN2n (N N2) COOH

A densidade relativa de um hidrocarboneto em hidrogénio com a composição: w (C) = 85,7%, w (H) = 14,3%, é 21. Derivar a fórmula molecular do hidrocarboneto.

Dado:
w (C) = 85,7%
w (H) = 14,3%
D H2 (CxNu) = 21

  1. Encontramos a massa molar relativa do hidrocarboneto, com base no valor de sua densidade relativa: M (CxNu) =D (N2) M (N2)

M (CxNu) = 21 · 2 = 42

m (H) = 42g. / 100% 14,3% = 6 g.
Encontre a quantidade de matéria dos átomos de carbono e hidrogênio
n (C) = 36 g: 12 g / mol = 3 mol
n (H) = 6g .: 1 g / mol = 6 mol

A resposta: verdadeira fórmula da substância C3N6.

Derive a fórmula composta
CxNu?

Determine a fórmula molecular de um alcano se souber que seu vapor é 2,5 vezes mais pesado que o argônio.

Dado:
Vapor alcano 2,5 vezes mais pesado que o argônio

Solução:
Pela densidade relativa, você pode encontrar a massa molar do alcano: M(C n H 2 n + 2)= 14 n + 2 = 2,5 M (Ar) = 100 g / mol
De onde n = 7.
Resposta: fórmula alcalina C7N14

Derivar a fórmula alcana
C n H2 n + 2

A fração de massa de carbono no composto é 39,97%, hidrogênio 6, 73%, oxigênio 53,30%. Peso 300 ml. (ns) deste composto é de 2,41 g Deriva a fórmula molecular desta substância.

Dado:
w (C) = 39,97%
w (H) = 6,73%
w (0) = 53,30%
Vn.u. (CxHyOz) = 300 ml.
m (CxHyOz) = 2,41 g.

Solução:
Para cálculo, selecione 100g. conexões. Então a massa de carbono é 39,97 g, hidrogênio 6,73 g, oxigênio 53,30 g.
1. Determinar a quantidade de substância:
n (C) = 39,97 g: 12 g / mol = 3,33 mol
n (H) = 6,73 g: 1,008 g / mol = 6,66 mol
n (0) = 53,3 g: 16 g / mol = 3,33 mol
Determine o menor múltiplo comum - 3.33.
n (C): n (H): n (0) = 1: 2: 1
A fórmula do composto mais simples é CH2Oh
M (CH2O) = 30 g / mol
Determine a massa molar do composto na proporção:
0,3 l. - 2,41 g.
22,4 l. - x
x = (22,4 x 2,41) / 0,3 = 180
Ou de acordo com a fórmula M =Vmm /V
K = 180: 30 = 6
Determinamos a fórmula molecular do composto multiplicando os coeficientes estequiométricos na fórmula mais simples por 6.
Resposta: a fórmula desejada é C6H12Oh6

Derive a fórmula composta
CxNuOz-?

Qual é a fórmula molecular de um hidrocarboneto com uma densidade de 1,97 g / l, se durante a combustão de 4,4 g formou-se em oxigênio 6,72 l. CO2 e 7,2 g de H2O.

Dado:
M (CxHy) = 4,4 g.
ρ (nula) = 1,97 g / l
V (CO2) = 6,72 l.
m (H2O) = 7,2 g.

Solução:
1. Encontramos a massa molar relativa do hidrocarboneto, com base no valor da sua densidade relativa:
M (CxHu) =Vm ρ
M (CxHy) = 22,4 l / mol · 1,97 g / l = 44 g / mol
2. Escrevemos na forma algébrica a equação da reação de combustão do gás, expressando os coeficientes em x e y.

Nós fazemos proporções:
4,4 / 44 = 6,72 / x22,4
x = 44,6, 72 / 4,422.4 = 3
y = 44 · 7,2 / 4,4,9 = 8
Fórmula Composta C3H8, M (C3H8) = 44 g / mol
Resposta: a fórmula molecular do composto C3H8

Fórmula de impressão
CxHu -?

O composto contém 62,8% de S e 37,2% de F. A massa de 118 ml deste composto a 70 e 98,64 KPa é de 0,51 g Deriva a fórmula do composto.

Dado:
w (S) = 62,8%
w (F) = 37,2%
m (CxHy) = 0,51 g
V (CxHy) = 118 ml.
T = 70
P = 98,64 kPa

  1. Nós determinamos a fórmula composta mais simples:

n (S): n (F) = 62,80 / 32: 37,2 / 19 = 1,96: 1,96 = 1: 1
A fórmula mais simples S F

  1. Encontre a massa molar do composto:

M= (0, 51, 8,31, 280) / (98,64, 103, 118, 10-6) = 101,95 g / mol.

Portanto, a fórmula do composto S2 F2